Меню

ярошенко задачи и упражнения по химии

Химия, 11 класс, Ярошенко О.Г., 2011

Химия, 11 класс, Ярошенко О.Г., 2011.

Учебник соответствует программе для общеобразовательных учебных заведений (уровень стандарта). Должное внимание уделено раскрытию прикладных аспектов использования химических знаний в общественном хозяйстве Украины и быту людей, влиянию химических факторов на здоровье человека. Овладению новыми знаниями поможет и выполнение различных видов заданий и химического эксперимента.

Структурные уровни организации веществ.
Общенаучные и философские взгляды на единство материального мира, научноестественную картину мира стали основой для рассмотрения органических веществ в соответствии с уровнями структурной организации. В химии таковой является трёхуровневая структурная организация веществ, отвечающая современному состоянию развития науки. Уровни получили названия атомный, молекулярный, полимерный. Как вам известно, среди органических веществ нет простых веществ, а потому органическим соединениям присущи последние два уровня. Кроме того, целостность знаний об уровнях структурной организации органических веществ в общенаучном и философском аспектах детерминировала выделение ещё одного уровня, но уже в биологической науке. Его назвали клеточным.
Рассмотрим и сравним признаки молекулярного и полимерного уровней организации органических веществ.

На молекулярном уровне структурными единицами вещества являются молекулы, которые имеют постоянный качественный и количественный состав и постоянную относительную молекулярную массу, характеризуются наличием преимущественно ковалентных связей. Строение молекул — линейное, разветвлённое, циклическое. На этом уровне у вещества существуют структурные изомеры, оно имеет определённое пространственное строение.

СОДЕРЖАНИЕ
От автора
Введение
§ 1. Теория как высшая форма научных знании. Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова 6
§ 2. Явление изомерии, структурная изомерия, номенклатура насыщенных углеводородов 12
§ 3. Многообразие органических соединений, их классификация 21
Раздел 1. Природные органические соединения
§ 4. Органические вещества в живой природе. Уровни структурной организации органических веществ 32
§ 5. Жиры, белки, углеводы как компоненты пищи, их роль в организме 44
§ 6. Витамины как компоненты пищи, их биологическая роль. Пищевые добавки, Е-числа 56
§ 7. Органические соединения и здоровье человека. Понятие о синтетических лекарственных препаратах 66
§ 8. Вредное влияние употребления алкоголя, наркотических веществ, табакокурения на организм человека 74
§ 9. Природные источники углеводородов. Природный и попутный нефтяной газы, их состав, использование 83
§ 10. Нефть, её состав, свойства и продукты перегонки 91
§ 11. Каменный уголь, продукты его переработки. Значение основных видов топлива в энергетике страны ЮЗ
§ 12. Охрана окружающей среды от загрязнений при переработке углеводородного сырья и использовании продуктов его переработки
Тестовые задания для самопроверки знаний 121
Раздел 2. Синтетические органические соединения
§ 13. Синтез органических соединений различных классов на основе углеводородного сырья 130
§ 14. Пластмассы
§ 15. Синтетические каучуки 156
§ 16. Волокна. Искусственные и синтетические волокна 166
§ 17. Органические соединения в быту 179
§ 18. Мыло и синтетические моющие средства 189
§ 19. Органические растворители, их применение 199
Тестовые задания для самопроверки знаний 207
Послесловие 214
Отпеты на расчётные задачи 216
Предметный указатель 217
Терминологический словарь 222
Список дополнительной литературы и интернет-источников 230.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия, 11 класс, Ярошенко О.Г., 2011 — fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России. Купить эту книгу

Источник

Учебник Химия 10 класс Ярошенко

2. рмулах чётко проазеживается onifflaKOBtx* строение первого :)нергетича’.коп) уровня атомов и(.’металличеа(их химических :);jeMem мер*е*1Нческом уровне. Особенностью атомов ие.металлических химических элементов яатястся то. что количество электронов на внешнем энергетическом уровне совпадает с номером групны. Поэтому без :^аписи :-)лск-тронной (>)0|>му.’1ы атома, например атома неметаллического аче-.мента VII группы Астата, можно с уверенностью сказать, что из 85 электронов его :^лектрониой оболочки 7 iiaxtvtHrcTi на шимпнем Э11е[>гег11че м уроинс. 22 ИЗУЧИВ ЭТУ ТЕМУ, Ш»1 ОВОГЛТИТЕ свою ОБЩШиРАЗОИАТОЬПУЮ ПОДГОТОВКУ по ХИМИИ ЗН.ЛШ1ЯМИ О: I !еиегд.1лич1’ских химических aicMcifrax и tix рагпа1«>же1И1М в !tcpmu.H* ческой системе. Особеииоп ях строения атомов 1ггмета.’|;1»ркч клх а.ч р6с1гп1Х. Распрострзнснш11юмсталлнчсских злемеитов я 11(Нфидс. применении ихсос/шнсиий. Ияжиейншх оксидах, гидратах окемдо» и солях Карбона, 11и грогома. Сулы|)ура. Фосфора. Летучих водородных сосдш1еннях нсиетал.1нчсг1а£х атементов М нне>):1.’1ьных улоб|>ениях. (>гронтелы1 ых .ма1(фмалах. Ю«чсст1№Н!ГЫХ реакциях. Кислотном дожде. Ппрмнковом .•»ф(>к:ктс. И.чтшпи нитратов н угарного гааа на органпам че.’ювека и животных. РАЗВИТИЮ BAlintX ОБП1ЬОБРЛЗОВЛТ£.’1ЬНИХ УМЕШ1Й БУД>7 СПОСОБСТВОВ.^Т. С’остаил снона1те 1тамн ирнмеиения соедниеши’! ме.металлнческнх э.чемент’ов Н.Х свойствами, значения соелпиегтй 11емета.чличегкпх элементов в .хозяйственном комплексе. Решение экснеричентальнмх и расчетных задач. Моблк>дсюиг .та ле.чюти’грациоти^мн опытами ч’’01тсля. В ПРОЦЕССЕ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ БУДУТ СОВЕРШЕНСТВОВАТЬСЯ ВАШИ ПРЕЛМЕТИЫЕ У.МЕНИЯ: И’лз]>шатт> вещества в гоотв(‘Г(«гит1 с современной yicpaiittcivnE химической номенклатурой. XiiparcTcpiooiiaTb хнмичг.’скне эле%1енты по паюжению в периодической системе н строению атома. Планн<К)ва1 ь и въшолиятт»oKnit'pMMeirrajibHiiie ш!г.чсдог<аин>1. Осупюствлять расчёты, испо.тьзуя химические формулы и уравнгчшя химнчсч кнх реакций. Р 1мг1ггалькые за.1а«ти на ипрелеленне и распаитавание вешеств. Нысгкя:и.жятв eiT) периода и едапайтс тлюл, ‘\’Ю «>Г)Щ(‘Го и чем ра:о111ЧЖ»М’я п]хк‘ние их ааскт]Х)иных оГюлочек. Ма инучепмого и 9 кла и чегы))ёхши1е1п нын. а не двухиалсптный. Пример 2. Пели^1(шшч ш1ыс ()юрмулы атомов Карбона и Cilthuhb подтверждают. что атомы не.мчтатлическнх атементов четвертой группы главной полфуппы имеют одинаковое строение внешнего энерге-П1ческого уровня и что количество электронов на нем равно половине .тлектргииж ииешиего .свершённого восьмнэлектронного энергетического уровня. Натшцгте .огрстронны! п графические злектронные формулы атом(ж нем1 i .Li.ueMCKiix оасмектов V’ группы главной подгруппы l iiiqxirt’Ha и Ф«ю<м1|>а. СлслаГгте вывод что общего и чс.м paxin-чаетсн гт|Х1е11мг их .1.1ект<ц>иных обаючек. С ет1Я атгкмов и места в перподическон системе неметаллических элементов шхшоляет составлять их общую характеристику с укгюаиие.м группы, подгруппы, периода, ряда, строения атома, формул летучих водородных соелиненнГ!. оксидов с нанные-meii гт(Чнч|Ы(1 oKiic.’ieiiHH. 23 пример 3. Характеристика tir.uema.uimecKO/.o лииическо/о эле^ мента по cmjtorHum amosta и паюжеиию в периосШча’кой системе. Хнмнческ1|Г| элемент с про10<тым числом 52 Телл\ф Те -распапожен в периодической cnrreNie химических элементов в пятом периоде, седьмом рял>*. \’1 гр>т1пс. главном мадгр>т1пе. OniocjmMidKw атомная Ntacci 12& Ядро атохс* имл-т заряд -52 н состоит из 52 протопоп и 7(> исптропоп (12й — 52 ■» 7())- ^Xtincrponnan оГюлочка ачт^ма иасч1гп>шасг 52 ;vj(*icrpona, которые* распо;южеш>1 па пяти опсргстпчспспх уровнях. Па niiciiiiioMOHcpixmiMccKOM урошюрас-положены Г> алектропов. поэтому максимальная ва.’нчттогть Теллура 6, макеимачьиая стпиап» окисл(‘1тя ч (). ормула m.iciiieio окспла * ТеОз. 11ск’ко;1ьку Теллур — аиа.чог (так i ызывают 5);к*мен ты одиоп под-П)\тшы) Окс’пгепа п Сульфура. то ото ласт возможнос ть отписать элек-т|Х)што копфшл’|хишк) внепшеп) .(нергетичсского у|К)ппя как . ач» 5//* и счхггавпгь ею 1’рафичсск\т<> ;i.’ieKTix>nnvH> (.<юрм\',1\*; - Ш Ss II эр Соглааю пифической электронной формуле внешнего энергетического уровня. Х1Я его завершения не хватает 2 ;иектронов, по- .пл>му е riiAiJoiTHoM Теллур оо|г.1зует сосдипсиие с. Для тех, кто изучает химию на академическом уровне Змапне физического смысла iiporomjoi’o и муклонпогт^ чисел, номера периода и группы, в которых расположен не-металлпч(ткш»1 элемент, строения электронной оболочки атома ласт возможность выно;шять разиот)бразпые зала-Ш1Я и упражнения. Рас ормулы его атома и иона. Решение 1. Запишем атектроиную форм\*лу атома Натрия; , „Na 15′-‘-2>2/з/ Поскольку его внешний эпе])гстическпй уровень содержит лить \ электрон, то это мега.члическпй элс’монт. который в химических реакциях отдаёт его и превращается в катион Пачрия: Na*^ — Na* , Рассмотрим, какие изменения нроизотли в строении злекгроииой оболочки атома Натрия: 24 ,ь II 1 iNa” 2f^’ 2p^ З5* ‘Л _ L cKaibKo элесстроиов имеет искомый немс* таллнческин химический хтемент: 10ё + 7в — \1ё Такое количество элскт[К)нов входит в состав электронной оболочки атома Хлора. 3. Запинкам электронную формулу атома Хло)>а: 17CI 1a‘^2V’^27?®3s^3// 4.Запишем электронную формулу иона Хлора, Поскольку* на внешнем энсратическом уровне X-iop имеет 7е. то после прпсоелшюиня электрона BFieminiH энергсти-ч«*кий уровень образованного нона приобретёт завершённую 8-электропную конфигурацию и отрниатсльный заряд. СР ь le—Ci“ „Cl» 2s^ 2/;» 3,v2 3/ „Cl — l-P 2s’^ 2/>» 3.s’^ 3// ‘ЛаЪама 2. Нахождение неметалличееко]^) элемента ло его положению в периодической системе. Назовите неметаллический зле.мент, если изшчтио, что он находшх’я п 4-а* периоде периодической системы, образует летучее соединение с Гидрогеном, а его выспиш оксид соответствует общей ‘ск1шкиосж>анин шкоты датжзш знать cifMBaiM и названия не менее 25 20 химических э;1смсиго8. !U)ii|mh>S4Vjv пи иямяти иос11)юи:тс‘С1И как можно oo.’ibiiic с11МИо;иж и iicxurnui/MiMCCicitx :л/1смеигов. 2. ОГ»ьяпп1тс |Ki3.ni4iU‘ и схожечть ст|юс1шя атомов нсмег.1ллн* 4Cf’»CHx ‘лем»’1гтв олиой подгруппы: л) Окстгпа ч\ Сульфура: Hirr* [млч’иа и Фг)гфац.\: в) Kupi^oim и Силиция. ‘I. ООьж’шШ’ рлгиичиг и иолобжк’п. .м :>лем(чгг электронов? 5. Укажите хим>гч1Ч*кт* элементы, имсюпше олииаковое crp |к>вня: В, X. ХЧ*. Р. Лг. ()*. Сотая fjjopMy.’ja кислоты М2КО4. лЪпчп роииля оГтлочка атома KiHvnrmof’tpa »у«пшс1« t irMi-itTr нм чч ц)м :)т*рптнчг(‘кнх уровня. Ма:в)П1пе xiiMOMiTmiit эломпп и гоггаиьи ||к1рмул\ tiKcicu, соот-петгтпунчтчи тж кис.нш’. §4. Проспае вещества нсметаухлы. Яилсинс ПЛЛОТрОМПР! 1 laaitaiiHH и ф «. 11рог 1 ые вспнчтва, о6ра;к))»ии-пыс’ агомамп псмтч’ал/шчгскмх .элсмтмгтв; м.меюг общее naaitamie -tieMemoJUbt. В coomtHCTnmi с (‘авремоткя) ук|)и11т*кой химичепаж иохач1кл;гп*рж. щиваипя ие.мепсхюв пишут с матекькой буквы. Они не всегда соип г1Т)ят|. in разного катичехтва атомов. >’ «iiaii и тЧ 1>то.м боитьше п.т таГенщы 2. 7а6л1Л(//2 Нпакапия т’мсталличсчтих элемси гоп и иемета.’1:1ов и соответствии с современной украииско!! х’имнческоГс номенклатурой Химический ЭлеМогг Ирис юс ИС1ЦС(‘Т1Ю Химич .ia Иа.1ваш1с Сим- ват Иазваинс ^**1* Mv.ia Гидрогеп И поло1>о;1 н. 1>ром I.^r бром П|*2 11итр Fj CioittuHif Si noimuiii j Si Хлор Г1 X. М>1> си Cy;ii)(|iyp S сера f S 20 Аллотропия. Вы, imiu’piKH*. ооратп/Ш ипимапме, ч гг) для Окси-гена в таблице 2 дано ие одно, а два простых Bt’inccTna. а дли Карбона—три. ‘Гакос явлепмс иолучи.’Ю иаввапиейллот/^опня, а встст-гва — аллотропные видоинмепепия. А’1ло’1’ропня — супитгионапие одного и ‘I’oj’o же »!мическо1т) атсмент;! в виде нескольких простых веществ, отличающихся между собоп стр одп и озопа Уе Призшпен сравнения 1||)(и*гмо lUMiK’rnia 1чИС.101ШЛ Олои 1 Ф(»рмула О. » 2 Строение мо.юкулярти’ ^!о.:еьу;шр11«кг 3 Относительная мо.юкулявиая масса 32 18 4 Лгрегитиор состояние газообра.’нюе газообразное 5 0тт)(‘ител1>иая ll.ilO’J’llOri li по воздуху ].1 (i.’i 6 Запах ; ычиых условиях бсЧ*ШК*Т11Ы|’| uoii 8 Растворимость н воде растворзеп*я 11.10X0 раегш1рш*тся в 11) раз jvMine кис имюда 9 Хи м 11 чес кая акти ш в icr i. — uiiicoKaa им( иь высокая Более в1.1С(и пмср. (|>ос <]юр. атанол) и озож? самовоспламеняются, каучук из ;).'iacTM4iioio становится хрупким, цветные красители обесцвечиваются. Причипой этого яв.1яется то. что молекулы озо|*з неустойчивы н .кч ко разлагаются: 2СЬ ' 30. 27 Олиако сначала из одной молекулы оаона образус-тся одна мо-.'юкула кислорода и атомарпьп'! Окспгеп. ()и бо;ше эш^ргичпо рея-гирусг с нешествями, чем к|илород, что объясняет большую, по сратюппю с ним. химическую актшшость озона. Как видим, несмотря на то. что кислород и озон образованы атомами одного и того же химического злемеита, ■ зто разные иростьк* иеш(чт1зя. На.1И'ше у Оксигсна аллотропных видоизменении кислорода и озона обуслоатено разным количеством a voMoii п можжуле. Кпс.'юрол -- шч'ьма распространёшюе н природе нетестпо. Достаточно вспом1!ить, что воздух на I /';) состоит из кислорода. Это .чллспзюгшос видоизменение Оксигена iniKieT важнук>роль в про* tieccax дыхания, горевши, обмена веществ и апс))пж. произмолстт* мпал.’юи II т. и. Но сравиоиию с киспородом н ириро.де гораздо меньше озона Если мыслсити-жат1. пол атмскфериы.м лаатеиисм и (>авно%(срно распо* лпжш ь вокруг Зc.^L^и кислород. нахо.гяштк*я в атмосфере, и аюн ш озонопого слоя iiaiiK’ii п.’шисты. толщина кислородною слоя была 6)*i ракна почти S км, тогда как озонового вс мых системах холодильников и т и., озоновый слой игтоичается. в иём образуются так называс.мые шоиовые дыры. Как следствие ланш гное действие стоя >Т£ул1нается. Впервые (юиаружив озоновун) дыру больших рхгмсрив нал Антарктидой н 1985 г., у’чёные заГпии тревогу. В 1987 г. с целью сохранения озомо1юго слоя посредством снятия с производства р:ифушаюшнх его веществ, был нриият Монрс;иьскиГ| протокол, к которому присослпиился н СС’СР. В 1991 г. Украина нолтверли-.la спою правопреемственность зтого решения. А;1ЛОтр011Ные 11идоизмсм1ення Карбона. Распрострапснными ирпродиымн а.||.мотрош1ымн видоизменениями КарГя>на являются шшаз (рис. i^a) и графит (рис. 1а). ^)ти жпцества раз.’1ичаются |)аз-мещеннем атомов в узлах кристаллпшчжих решёток. В алмазе относительно любого атома Карбона четыре^ сосс/тних атома расноложеш.! л углах i]paBH.fibHO)t>7XTp^i:>;ij)a (рис. (>б). Благола-1>я 7вкo^n’ распа1«»женню атомов Карбона все связи равношяшы. а расстояния межд>* ато.ма.ми — ошнаковы. Такое строение кристаллической решеткн обеспечивает выгок>*ю твёрдость ал.ма^ ои является самым твёрдым ггриродны.м всщество.м. .Алмаз прозрачен. Рис. 6. Аг.ши (а) и модель его кристаиииеской реш^ки (6; 29 х’оромю ирешмляет сип. .Л.’1мг1;1ы iiriio-‘iKWKn л.\а 1>с‘:«1нкя гтоюа. Г>уре1гия горных пород (алма;1иыс uhTj- и1(|и)1ь1.п,иы. круги). д-1я резания н шлн- с|юи;шия C’iirJiiHi.ibii()o6pa6oraMiiuiii fuiMaa на:н>1иа10т6])и.м- jHum m.M дорогим юигдирпым украшением. В к|)Нстагтнч1ч.’ко11 решетке iijatinmi атомы Карбона pacmxio жены огдедьимми с.пом.ми. В iipcvuvjax одного слоя они объединены и шестматомные ко.тыш (рис. 76). Вис. 7. Гjtatpum и издс.гшг uj нгго (а)у KiHicmtLViu^eaiOu ргшетки /ра

Читайте также:  как сесть на шпагат упражнение бабочка

(fnima (6) Сня;ш в nptvxe.Tox ол*юш слоя атомов намного сгктьнее, чем с ато мами соседнего слои, к тому *же ргкчдч»тие лк’жд^» слоями почти в 2,5 р:ш больше носравиетиое расстояниями между атомами в 11реле-дах олн м>’ строению кристаллической решётки 1рафит лсп афит непрозр;»чен. ceiwro цвета, с металлическим блсасом. жнриы11 на ощупь и д(к:таточт> мягкш’к В отличие от алмаза оп проводит :).?1екгрпческиГ| ток и теи.к). Кик мягкое лешество срафи-товмм порошок нсгихл1.зук)Т для смазки подвижных частей машин и механизмов, чтобы умеиышпь силу rpiaimt. Благодаря ачсктро-нроводпмости его используют в химической промышленности как материат для электродов, а благодаря Ten.Tonj)OBOTi!MocTH — в теплообменниках. Следовательно, ввиду разного (тросшш кригга.плических решеток а.1маз и г|)аф|1т щюявляют разные физические свойства. Налиммеу Карбона а-?1лотроп11ых видоизменений графита и алм : :LiM;t:u)B. В г. Киеве с<^уик11иомируот Пиститчт снерхтверлых мате-pHiuoB имени В. М. 1>аку.1я В 1961 г. его учГ’Ными впервые в СССР ОЫ.1 осушествлеи пппхм ll(•кvccтвeпIl^>lx алмааов па графита. Прпо-ритетпыми раараасш.ами ппслтта являютел: п хи|и т(>вл(*ппым т природных алмазов, однако они гора.чдо дешевле. Так нааываем1>п’| а.лю1н1пшй угяеро() (сажа, лревеспьп’! уго.-‘п») 1В- прппадлсжт- к сл.могтояклыпям аллотропным впдоиамеисчгп’ ям Карбона, а яв.чят’ся очень мелки.мм ра::Июспрпети|)ова11пы’мн к[)псч’аллами граг|)ичд. 1:щёодт?а.гтпт|нппь гон Лг. криптон Кг. кс(Ч1оп Хе, pa,ioii Ни) находятся в 1-ааообразпом агреппиом состом-ппп, бро.м Вь — жидкость, а остальные пеметалЛ1>1 — тие|)Д1>и’ вешеггва. 11(;мста,а.11Ы отличаюгея цвотом. В чагшостм, водород, юн-.’юрод. азот — Г:»-«*чттныс газы; (jrmp ‘1?«л.!->-жё.ттый. а хлор — жетгозахиип ядовитые газы с резким спеш|фическч1м лап:1М>.м: бром тёмно-красная жилк a — гвёрд1>г вещество жатгого цвета. Иод — твсрлос Ч1фно-фж>лггояо(‘ иепич’пю р: о) бром; г) иод Иосколыа’ неметаллы имеют ратные агрегатные состояния, то н темпсратч’ры нх (ьтавления и кипения находятся в широких преде-л мотся п органических растворителях. Наилучшую рапворнмость в воде имек»т галогены. Раствор брома в воле известен вам под иазпапием бромная вода. Среди гаэоо6ра.зных неметаллов иема.то таких, чтолетс возалтса. 32 Вычломт’ ii.’ioniorn. ik» воздуху гелия и хлора. Какой шарик — иа11олжчтмГ| при »1ДИНиковых условиях гелием или хлором — будет иодиимагьгя пргми гелыю вверх? Иодпрпд и а|Л’п11 смсша.чи в равных объемах и иолучемиой смс*еыо апиолиилп р1‘;1И11пиый шарик. Вудст ли такой игарик иодииматься к iKJTo.fiKvV ()т1кл твп’верлнч’с 1)асчётами. У1ля овшисомлепич I’ ()тд(‘Л1>иыхж физическими 1Х пехк’та.ялой \\ыиод\\\ууешбораг7гориьш опыт 1. Исследуем нстсстиа и их свойстна JiaOopamofmbiii опыт 1. Ознакомление с образцами простых вепичуги 1к;металлоп. 3(u> атл^ру алаачелия и киш’ния :-)Тих ие-мета.1Лов mtiHcinrrr в справочной лшгсратл’ре, Результаты шаполненпя заланнн оформите в рабочих тстра.гях в ьидетаб.1ицы. ^ Дпя тех, кто изучает химию на академическом errv Кроме Окгигена и Карбона, аллотропные вилонзмене-иия и.меют и лрупн’ неметаллические алементы. в частности Ф(н:фор и Гул1»фм>- Лл.’ютрониыс внлоиаменення Фосфора. Среди апло-троииых вилоиамеиений Фосфора наибатее распр сфор (молекулярное строение кристалли-HccKoii [к’шётки), красный и чёрный фос4>ор (ато.мное гтроеиие кристаллической решётки)- Все они — твёрдые nemecTWi. цвет котор1»гх соответствует названию. Изменяя температуру, одно аллотропное видоизменение Фос^юра можно ли несколько часов npeBpa*n!Tb в дрчтое. Б^лый фосфор .мягкое, бесцветное, с чесиочшам запахом uocKoo6p;i:HHK‘ вещество, светящееся в те.мноте, очень ялоштю, самовоспламеняющееся на воздухе при те.мперату|к* +50 ‘( , И.з-за высокой хи.мнческой аюнвнся-ти его хранят под полон и по возможности в темноте. Красный фосфор (рис. 86) по сравнению с белым б(хчее стойкий к иагренаиик). без запаха менее реакционно способный и неядовитый. Его используют в производстве 3

Читайте также:  как уменьшение объем ляшек упражнения

Xv«Uktn* 10 ип 33 СШ1ЧСК (входит в состав намазки с пичечного коробка). При быспюм провеленнн raioBKoii сннчки по намжже фос*с|)ор окисляется имеюиишся в ней веществом калшЧ хлоратом KCIO3. От этого др\тое вешество 1*аювки — сера — вос’пла-меняется и зажигает деревяшсую часть спички. Чёрный фосфор 1<меет строеине. подобное строению грас|)1гга и проводит атектрический ток, Аллсп^пншые вндоизмезЕ1е1тя Сульфура. npHptJAm^M ал,чот])0Ш1ым видоизменением Сульфу]>а яв,пяется ромбическая сера. Это лимопно-жё.чтос*. хрупкое, к])иета.’1лм-ческое иемцч’тио без запаха, иерапворимое в гюде. Название связано с тем, что ее кристаллы имеют- форму Рис. 9. Аьютропные eufk/u^HeHcHiut Ctf.1ьфypa: ромбичг^у:ая (а), моноклинная (о) и пластическая (e)cejM Молекула тшеон cei>bi сюет’оп г из восьми атомов Суль-фура (и ураниениях реакций шни)зу10тся записью одшя о атома S). При температуре +119,v5 ромбическая сера плавится и превршца(!’]‘ся в моиоклиищро серу — почти белые к])пс-талличечмеие п.частиики (рис. 96). Эго млотропное вп/ю-изменепме Сульфура иестойк()с и уже при температуре +95,6 *С опять превращается в ромбнчсюкую серу. Если доведённую до кипения серу (температура кипения +444,6 *С) вылить в хололнук! воду, то вследствие резкого нер.)? 5*. Составьге и .иикхииггс сраыштгмьные тлб.шпы а.1Лотропных видоизменений: а) Су.ты1)ура: б) ос(|к>ра. 6*. Проведите rjiyinionyio т>исковук» леятельнехть для выяснения сути и iiepcncKTifH |1ле.г>мч4ия илнотсхнаюпи!. иодиугивьтесь к прс-эс1П имеие11ие неметаллов. Расгтространеиие неметаллических олеменгои в природе Основные химические свойства неметаллов. Неметаллы. :т мсключенном пнортных (благородных) газов, являются лолол1»но Х11М11ч(!ски актиипымп простыми веществами, которые иваимо-/leiicTityroT с. мпти/ламы. , а нс отдавать aiicKTi)OHiii. Jlooio-му в реакциях v металлами атомы неметаллических злементов присоединяют :)Л(;ктропы, а в реакциях с немета.плами образуют обшис злек77К)11пые мары, .^^■^нaть. к а^х>му когорогт) нз двух немегад-лнческнх злем4чт>11 смешаются общие электронные пары в моле-кч’ле. помогает ряд ;1лект|ххугр1шательноспс F, О, N. С1. Вг, L S, С, Se. Н, Р. .As, В, Si Т.1сктр(АГ7ри1<2нгльшхтъ Ч’мтыиастгя Важно также помнить, как нзмснякггся нсмстаиътичсские свойства элемс1т)и, [)асшыоженны\ в одном периоде н одной под1р\т1пе. В пределах одио/о периода с увеличением порядкового номс|Х1 неметаллические свойства химических элемептов усиливаются. В пределах одной подгруппы с увеличением порядкового номера неметал.’шческие свойства химических апементов остабевают. Рассмотрим конк|хт11ые примеры химических свойств неметаллов. /. Взаимодействие неметаллов с металлами: 2Мц + О2 = 2MgO (мапши оксид) 6Li N\. = 2U3N (литии нитрид) 2Л1 + 3CI2 = 2.AICI3 (а1юмииий хлорид) Са + = СаНг (катьпий гидрид) 1'с + S FeS (феррум(П) сул!>фид) 36 Во rtc’cx случаях оорняошшись бинарные соелнлеиня, формулы м иазялния которых (•оггииляют но таким общим правилам: • обычно первым iimiiyi’ символ менее электроотрнцателыюго :);jt;Mem a (с иолож1ггсл1»ной степеныо OKMCJjenmi), а после ncit> — более ;)ле1С1’ро<Л рицателыкл'о (с отрицательной степенью окисления); • псарным паиынтог в ммеиительиом падеже мепес с)ле1ароогри-цатс'.пьный ;>лем(‘1гг (алемеи’г с положительной степенью окиалония); • если алемент мро>1нляет переменную валентность, ее ука:н>жа1о’г и ма;ш;шии римской цифрой; • вторым указывают и именительном надеже ]1азвание или часть пааиамия более :)Л(‘1проотрицателыюго элемента (с шрица-■л’лыкя’з стененыо окисления), то ес’п» нсметадлического, добавляя при этом суф(1)икс -ид. Выясним, принадлежит ли уравнение! реакции магния с кислородом к окпслт*слы1о-|юсп’ановитслы1ым: О +2 -2 2Mfi * Oj » 2MgO Прсисюпьк) изменешк* степеней ошеленкя Магния и Оксиге1Ш. CTcaoBaitUbHo. этоок11СЛ11тельно-восстанов!ггЕльная реакция. Напишем сс апек

Читайте также:  подготовительные упражнения горные лыжи

т)хжмый банане, определим окисл1гтель и воегтановнтель: О -2 Мк О 2 О. — — 20 восстанов1Ггель, окис>1сине 1 окислитель, восстановление Л как изменилось crpotHiiic электронных оболочек ато^юв Магния и Оксигеиа в ображзванно.м сосаинении? О О ,jMg I.v2 2s^2/ar gO Is^irV +2 ^ -2? -2 ^ i2iMg \s^2s^2p’‘ gO Как ВИЛИМ. в обоих случаях внеиишс энергетические >тюв1ш приобрели завершенную Koiu[»iiiypauHK>; Мапеня — за счёт отлавания JBVX электронов, Окснпчш за счёт присоединения двл’х атектронов, ()киглите.1||Мо-11(н.чта1ювптельные процессы в других прицеленных у)кшж.’ииях ышнмодсйствия не.мста.г108 с лнталламн рассмотрите самостоятельно. 2. Взаимодействие неметаллов с неметалла.ми. При определённых усл(1ниях нем(Тал.1Ы взаимодействуют между собой, образуя соединении с к<)валентноп химической связью, которые называют согласно вышеуказанным правжтам. 37 Влаимодействие неметаллов с кислородом: С + = С()2 (карГ)0и(1 V) о1сс1!л) (2Л) О о *1 2 'СО, воссташ)«нтс;| ь. окисление О ц с - - с о 2 —* 20 oKiHViHT(vib, иосстаповлоиие yU) реакции атомы Карбона и Окспгсна входят в состав простых пешсмгтв со степенями окисления 0. В обр;ас^в;шном оксиде менее ;-)лек! раотрииатслы1Ы11 Карбон имеч^т степень окисления -4, тогда как у бодсс :-)JKMcq)oorpiiiiaT дле-МШШ1 Окспгсна: -р-+ с +-р--.р; с :р; ^>тo можно нсредать структ\^)ной (<юрмулой 0=С=0. Рассмотрите окие;лпчУ1Ы1о-иоесганонигел1»ные пролеееы и обрато-Biiiiiie химической гвя:ш на П|)ИМ4’|«' \^>авие14ия 2112 О2 * 21UO. укажзггс OKiuvimr-ib и «осстаио«нп. 1Ь. Продук’Е’амй вааихюдсйствш! неметаллов с кислородом чаще всею яа’1яются бинарные соединения с ко»але1ггной полярной хииической С1шзь») — оксиды. Степень окисления Океигена в них -2. Кроме ОКСИДОВ, более актЕшпые мегг^тлы, а также Гшфоген образуют пероксиды (например. ХазО,. К2 , ВаО,. U3O3). Киачогный характер со.1собраз>’К)щих ок слелствЕЕЕ1 еезчинжт горетьсЕЕне’ ЗН патым luifiMciioM (риг. I \ а). После этого внесём ложечку в колГ>у с кислородом и плотно вшсрск’М пробкой. В кислороде горение стано- ШПТЯ Мг1М1101 ()е (б) С)Г)1»я(чип‘ то ок-раск’у. Г1оито))им о41ыт. но уже с фсналфталенио.м. Посте добавления к раствору нескольких капель этого чувствительного к ЩС.10ЧНОЙ среде 11н.1Икато|>а появл^п1е малиновой окраски не наб-лкиастся. Следовательно, пролл-ктом вза1СМоле1!ствия воды с образованным в результате сжигания серы всшеством яатястся кислота. Зашш1см уравнения осуществлённых реакций: S * О; SO2 (с>’льфур( IV) ОКСИД) SOt + П >0 — H2SO3 (сульф1ггная кислота) Согласно нривё’Дённы.м уравнениям, продуктом горения серы ЯВ-1ЯСТСЯ кислотный оксид SO2. который с водой образует сульфитную кислоту lijSOi. Oii|KMe.iim*. при11.*1.г1(‘Ж1ГТ ли реаюшя сульф\т)(1\’) оксида с водой к окислителм1о-|«игтанов1гге-тьным. Взаим(н)ействие иемета.ьчов с водородом: (2-2) И> ^ CI2 2НС1 (тдроген хлорид, юи .хлороводорол) И,. ■ S lIjS (гидроген сульфид, или сероводород) При изаимоде1итв11и нем1таллов с водородом образуются бинарные гоелниения с кова;1снтной полярной химической свя:1ью. Подтвердим ;лч) иа при.мерс’ (ч-роводорода, У атома Сульфура до .ча-кершеиия иметигго .чпгргетческого уровня не достаёт двух :члек-тронон. а у атома Гнлрогспа — одного. Вследствие обра:ювания 39 Сульф\7Н)м двух общих :1Лсктронных пар с лвумя атомами Fiupi*-гена внешний энергетичсскн1! \»ровеиь эле1стронноГ| оболочки атома Сульфура стаиовкто! .«авершённмм. Поскшькл’ Сульфур более алс§орси1Т1)ицателькы11, П) общие электронные пары смешаются н сторону его атома и об1)ааус‘тся ковалсмгтая полярная сияаь: II—I-+-11 = i :i:s:ii в реаультате роакинм rrtMiemi окмслемим атомои изменяются; о о ‘ I -2 Нг + S = II2S Пирогеи и Сульфл’р не нриналлс>»и»т ми к одному периоду, ни к ОД1ЮЙ полфуипе. Поэтому для выяснешш. какой из неметаллов окпс-литеть, а какой — востнюнитель. вос1кхи>зуе.мся рядом атектроот-рицательностн. Как вюим. Гндроген менее атсктроотрнцателен. чем С-ульфу]), слсдогс\телы1о, н алсктршш^^м С^алансс пулом) ш>к от-дапинмс ;)лектр(И101з Гндрогеиом, а присоединение Суль , окисление О ^ 2 S + 2г — S окислитель, носгпшопленис Взанмоленствие немггаплов с водородом принадлежит к окнслнтельно-восстановитетьным реакциям. Образуются л uoii(lV) суль(|)иле и силпипй( IV) хлориде. 40 Распростраиепие немгта^ьчов в природе. Г1еме1и1.;|ы и природе Гюлее рск прсн гранепьк м(,‘м м(‘га.члы. В счн’ гав воалуха ихо;1ят; азот, кислород, инертные гляы. С'(‘1>а обрятует .пиюжи самородной серы. Мссторождснмя (аморо;ни)11 г(;ры в Предкариатьс — один па самых болыпих в мире. Супкхпнуют место])ождет1я графита, очень ]>едко псг|)ечаючся дч.мазы. М)Х)мы1нленн1>(.м меги^рг^сюиием rparj)ma i* Украине яатяется Завальс!*^ KL>*. место[)«»»аенпе. сырье которот испать-луег Мари>т1ол||Скин графиюный комбинат В нескгхи.ких репюнах Укразшы обиарч’жепы залежи порол, которые могут содержать алх!а-зы (в чаетшлти. в Ж(пч).мп1К’кой облает, на Волыни), однако про-мьшхчеишле мстторождеиня норса ещё не открыты. Гораачс» больше атомов iu*x!tn7Li.rin4CCKHX элементов (кбргшуют pii3H(K/>pa;niue сложные Bciiux-tHn. среди KOTopi.ix доминируюг окси;1ы, соли. Вспомните и:) гео)’р:|ф|т и химии Я клпсса расиростр;икчшс окси-• дои и со.чей и iipuiHVie. Применение пемста.||лои. Ирнмсненно аллочроиных индоизмс-нений Октигена и Карбона мы \^е расс.\ют1>ели в прелылущем па-paq>a(t)c. Друше нс.мсталлы также ifMcior разнообразжч’ применение. Ознако.митъся с ним поможет рисунок 12 (с.м. г. 42). На рисунке 12 в описании применения углерода >т1отр бирова1то(г нещсство, достачоч 11 о 11 агрсвап и я. Адсорбция — способность одних веществ удерживать на своей поверхшк“ги частицы л])>тих вешсстн. Регенерация — возвращение адсорбенту’ (например, углю) способности адсорбировать вещества. На адсо1м’ишошю1Г пкк-обпости угле1юла базируется его исио.чь-зовапие в мели цине с лечебной пачью — эк» тдб.четкн или капсулы активмронатюго угля. Их применяют мнут рь мри отранл(?иии. Украинскому ученому доктору хи.ммческнх паук, профессору, члеиу-корресноидепту 11Л11 Украины Kaimejno Николаю Тимофее-пину 11рИ11ад.м емош’т<хшдонный опыт (риг. 13). В шьттир. ншюлненный газоо6ра;п1ЫМ Hi!rporcii( 1\ ) оксидом и закрытый пробкой (рнс- 13о). 41 Применение немоталлое Водород произэодсгво аммониака. клориД' ной кислоты, метанола. г^)етрашекие яидких трое а Tsepiibie. сезриаание и резание гут оп>>авких металлов, восст анов-люние металжн» ии руд V Бор составляющая нрйт ронопоглоща-ющих материамои идориых реакторов. защита пи1шрх1юстсй стальных изделий от коррозии, о полупровод>ткооой технике, изготовление преобразователей тепловой энергии в электрическую Фосфор белый

для производства красного фосфора, ярлсиый — для прсмзвшнггвэ спичек Углород графит

литойпоо, металлургическое, радиотохничоскоо произ* еодстоо; изготомломии ыккумулп-торов; в нефт01 лзодрб1ипающей промышленное ж для проведения буровых работ; изготовление аитикоррозиоииых покрытий; различных смазочных материалов, умоньшоюи^их силу трения: алмаз — изготовление инструментов для бурения и резания, абразив»тмй материал, ювелирные укрошомия Сера получение сульфатной кислоты, изготовление резины из каучука, производство слмчек и чёриог о пороха, изготовление лечебных препаратов ^ ‘ Азот газообразный — для производства аммониака, создания инортмой среды при сваривании металлов, в вакуумных установках. электрических лампах; жидкий — как х/1адагент в морозильных установках, медицине Силиций (кремний) а электронике и электротехнике для изготовления схем, диодов, транэмсторое. Фотоэлемектоа. ПрО««380ДСТ8а СЛЛ3808 / Хлор 11|Х)ИНПОДСТВО хлоридной кислоты. мтогих органических растворителей, лекарств, мо-иомероэ в производстве пластмасс. о’беливателей; как дезинфицирующее средство 1*|1с. \2./[римгнгние нгмгтииоа 42 I — Рис. \Z. Адсорбция шищю^<(!\^ OK . Подобны!! ошат можно провести с раствором черн ил. Лдсорбцноиную способиость углерода ипюльзотич П. Д. Зс-лмнеми"! в изобретён пом им в 191Я г. уго.'п.иом противогазе средстве ииднвидуачыюи защиты органов д|.1хамия, лнна и глаз чс

Источник

Adblock
detector